Laporan Pengamatan Laju Reaksi

A.            Tujuan

Ø   Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

          Menyelidiki pengaruh luas permukaan bidang  sentuh terhadap laju reaksi.

Ø   Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

          Menyelidiki pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi.

Ø   Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

          Menyelidiki pengaruh suhu zat terhadap laju reaksi.

Ø   Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

          Mengetahui pengaruh ktalis terhadap laju reaksi.

B.            Alat dan Bahan

Ø   Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

                   Alat           : tabung reaksi 2 buah, gelas ukur, neraca dan stopwatch.

                   Bahan       :Logam seng (Zn), larutan HCl 2M.

Ø   Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

                   Alat           : tabung reaksi dan stopwatch.

                   Bahan       : pita magnesium(mg), dan larutan HCl 1M, 2M, 3M.

Ø   Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

                   Alat           : gelas kimia, pembakar spritus, gelas ukur dan termometer.

                   Bahan       : larutan Na₂S₂O₃ 0,2 M dan larutan HCl 2M.

Ø   Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

                   Alat           : gelas kimia, pipet volume 25 ml, dan pipet tetes.

                   Bahan       : larutan H₂O₂ 5%, larutan NaCl 0,1 M, dan larutan FeCl₃ 0,1 M.

C.            Langkah Kerja

Ø   Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

1.                                                   Timbanglah:     1 gram CaCO₃ dalam bentuk butiran (tabung reaksi 1)

1 gram CaCO₃ dalam bentuk kepingan (tabung reaksi 2)

2.      Masukkan sebanyak 10 ml larutan HCl 2 M ke dalam masing-masing tabung reaksi dan catat waktu saat memasukkannya.

3.      Catat waktu reaksi mulai HCl dimasukkan sampai Zn habis bereaksi.

Ø   Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

1.             Masukkan : 10 ml larutan HCl 1M ke dalam tabung reaksi 1.

10 ml larutan HCl 2M ke dalam tabung reaksi 2.

10 ml larutan HCl 3M ke dalam tabung reaksi 3.

2.             Masukkan pita Mg yang sama panjangnya  ke dalam masing-masing tabung reaksi.

3.             Catat waktu reaksi mulai dari memasukkan pita Mg sampai pita Mg itu habis bereaksi.

Ø   Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

1.             Masukkan ke dalam masing-masing gelas kimia 1, 2, dan 3 sebanyak 20 ml Na₂S₂O₃ 0,2M.

2.             Panaskan larutan Na₂S₂O₃ pada gelas kimia 1 pada suhu 30˚C, gelas kimia 2 pada suhu 40˚C, dan gelas kimia 3 pada suhu 50˚C.

3.             Letakkan diatas kertas yang telah diberi tanda silang.

4.             Masukkan 10 ml larutan HCl 2M ke masing-masing gelas kimia.

5.             Catat waktu reaksi mulai saat HCl dimasukkan sampai tanda silang pada kertas tidak terlihat lagi.

Ø   Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

1.             Siapkan 3 gelas kimia, kemudian masukkan 25 ml larutan H₂O₂ 5% ke dalam masing-masing gelas kimia.

2.             Tambahkan 10 tetes larutan NaCl 0,1 M pada gelas kimia 2.

                            Tambahkan 10 tetes larutan FeCl₃ 0,1 M pada gelas kimia 3.

3.             Amati gelembung gas yang terjadi.

D.            Landasan Teori

Ø   Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

Pada reaksi kimia terjadi tumbukan antarpartikel atom unsur atau antarpartikel molekul senyawa. Adanya tumbukan antarpartikel yang bereaksi, berarti adanya bidang sentuh antarpartikel yang bereaksi. Makin luas bidang yang bersentuhan, zat produk yang dihasilkan makin banyak, atau jika luas permukaan sentuh makin besar, laju reaksi makin cepat.

Ø   Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

Jika konsentrasi zat reaktan makin besar, maka laju reaksinya makin cepat. Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dapat diamati dari reaksi antara kalium dan larutan asam klorida dengan konsentrasi yang berbeda. Namun, volume HCl, bentuk dan massa kalium, serta suhu dibuat tetap.

Ø   Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

Laju reaksi dapat diperlambat atau dipercepat dengan menaikkan atau menurunkan suhunya. Jika suhu reaksi dinaikkan, maka energi kinetic dan partikel-partikel zat reaktan yang bertumbukan akan makin cepat sehingga zat produk yang  diperoleh makin besar (laju reaksi makin cepat).

Pada umumnya, untuk setiap kenaikan suhu sebesar 10˚C laju reaksi akan naik menjadi dua sampai tiga kali lebih cepat dari semula. Hal tersebut dapat dibuktikan sebagai berikut.

                                               (ΔV) . T_t – T₀ . V₀

V_t  =

ΔT

Ø   Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

Katalis adalah zat yang dapat merpercepat laju reaksi tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan yang kekal/tidak ikut bereaksi.

E.            Hasil Pengamatan

Dari pengamatan yang kelompok kami lakukan pada hari senin, 3 oktober, dan kamis 6 oktober 2011, kami mendapatkan hasil sebagai berikut.

Ø  Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

Nomor Tabung Reaksi	Bentuk CaCO3 (1 gram)	Waktu Reaksi
1 2	Butiran Kepingan	14 menit 10 detik 21 menit

Ø  Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

Nomor Tabung Reaksi	Konsentrasi Larutan HCl	Waktu Reaksi
1 2 3	1M 2M 3M	6 menit 45 detik 1 menit 10 detik 43 detik

Ø  Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

No.	Na2S2O3	HCl	Suhu	Waktu Reaksi
1 2 3	20 ml, 0,2 M 20 ml, 0,2 M 20 ml, 0,2 M	10 ml, 2M 10 ml, 2M 10 ml, 2M	30˚C 40˚C 50˚C	20 detik 12 detik 9 detik

Ø  Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

No.	Larutan	Katalis	Pengamatan Gelembung
1 2 3	H2O2 5% H2O2 5% H2O2 5%	- NaCl 0,1 M FeCl 0,1 M	Tidak ada gelembung Ada sedikit gelembung Banyak gelembung

F.             Pembahasan

Dari hasil pengamatan diatas dapat dijelaskan sebagai berikut.

Ø  Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

Dalam meraksikan Zn yang berbentuk butiran dengan larutan HCl diperlukan waktu 14 menit 10 detik, sedangkan untuk mereaksikan Zn yang berbentuk kepingan dengan larutan HCl diperlukan waktu 21 menit. Jika permukaan bidang sentuh zat makin besar, maka kemampuan bersentuhan akan lebih banyak, tumbukan akan akan sering terjadi dan laju reaksi makin tinggi

Ø  Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

Pada reaksi kalsium dan larutan HCl dengan konsentrasi yang berbeda, namun, volume HCl, bentuk dan massa kalsium, serta suhu dibuat tetap. Maka akan terjadi reaksi sebagai berikut. Pada tabung reaksi pertama yang berisi larutan HCl 1 mol, setelah dimasukkan pita magnesium ke dalam tabung tersebut, didapatkan waktu reaksi pita tersebut sampai habis bereaksi selama 6 menit 45 detik. Pada tabung reaksi ke-dua yang berisi larutan HCl 2 mol, kemudian dimasukkan pita magnesium ke dalamnnya, waktu yang diperlukan untuk pita magnesium bereaksi sampai habis ialah selama 1 menit 10 detik. Sedangkan pada tabung reaksi ke-tiga, larutan HCl 3 mol direaksikan dengan pita magnesium, waktu yang dibutuhkan untuk pita magnesium habis bereaksi ialah 43 detik.

Ø  Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

Untuk setiap kenaikan suhu sebesar 10˚C laju reaksi akan naik menjadi dua sampai tiga kali lebih cepat dari semula. Pada reaksi 20 ml zat Na₂S₂O₃ 0,2 mol direaksikan dengan 10 ml HCl 2 mol, yang dipanaskan mencapai suhu tertentu. Pada suhu 30˚C waktu reaksinya ialah selama 20 detik, pada pemanasan sampai suhu 40˚C waktu reaksi yang diperlukan ialah  selama 12 detik, sedangkan pada pemanasan sampai suhu 50˚C waktu reaksi yang dibutuhkan  ialah selama 9 detik.

Ø  Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

Pada masing-masing gelas kimia sebanyak tiga buah yang berisikan 25 ml larutan H₂O₂ 5%. Pada gelas pertama larutan tersebut tidak ditambhakan dengan zat katalis sehingga pada gelas ini tidak terdapat gelembung udara, pada gelas ke dua larutan H₂O₂ 5% di tambahkan zat katalis NaCl 0,1 mol terjadi reaksi sehingga pada gelas kimia terdapat sedikit gelembung udara, sedangkan pada gelas kimia ke-tiga larutan tersebut di reaksikan dengan zat katalis FeCl₃ 0,1 mol sehingga pada gelas tersebut banyak terdapat gelembung udara. Hal tersebut membuktikan bahwa zat katalis dapat mempengaruhi cepatnya laju reaksi suatu larutan.

G.           Kesimpulan

Dari hasil pembahasan diatas dapat kami simpulkan sebagai berikut:

Ø  Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi

semakin luas permukaan bidang sentuh, maka laju reaksi semakin cepat.

Ø  Pengaruh Konsentrasi terhadap Laju Reaksi

Semakin besar konsentrasi zat reaktan, maka laju reaksinya semakin cepat.

Ø  Pengaruh Suhu terhadap Laju Reaksi

Suatu laju reaksi dapat dipercepat atau diperlambat dengan menaikkan atau menurunkan suhunya.

Ø  Pengaruh Katalis terhadap Laju Reaksi

Katalis akan mempengaruhi laju reaksi suatu zat, dimana zat tersebut akan mengalami laju reaksi  yang semakin cepat tanpa mengalami perubahan yang kekal/tidak ikut bereaksi.

H.           Daftar Pustaka

Tri Harianto, Untung, dkk. 2010. LKS kimia kreatif XI.semarang:viva pakarindo.

Anshory, Irfan. 2000. Kimia SMU XI. Bandung: erlangga.